##  [Capacidad Calorífica Específica](/es/node/64347) 

 Definición

Cantidad de calor necesaria para elevar en una unidad (K) la temperatura de una unidad de masa de una sustancia bajo condiciones especificadas; suele denotarse c o c_p cuando se mide a presión constante, unidades SI J·kg−1·K−1; el valor depende de la temperatura, la fase y las condiciones termodinámicas (p. ej. presión o volumen constante).

 

 

 

 

 

 





## Principio

Principio

Para un material homogéneo y monofásico bajo la restricción indicada, un calor incremental δQ produce un cambio de temperatura δT según δQ = m c(T) δT (o dQ = m c dT); así la capacidad calorífica específica cuantifica la inercia térmica por unidad de masa.

 

 

 

 

 





## Demostración

Demostración

Escenario ilustrativo → Calentar 1 kg de un sólido homogéneo a presión atmosférica de 20 °C a 50 °C. Reconocimiento: si no hay cambio de fase y c≈constante, la energía requerida ≈ m c ΔT. Acción: aportar la energía hasta ΔT = 30 K. Consecuencia: la energía aportada equivale a m c ΔT dentro de la aproximación de c constante.

 

 

 

 

## Aplicación incorrecta

Aplicación incorrecta

Asumir un valor único de capacidad calorífica para amplios rangos de temperatura, durante un cambio de fase, o equiparar c_p y c_v en gases; el error semántico es ignorar la dependencia con la temperatura, la fase y el proceso, así como la diferencia entre por masa y por mol.

 

 

 

 

 





## Consecuencia

Consecuencia

El uso correcto permite billetes energéticos térmicos fiables, cálculos transitorios de calentamiento/enfriamiento y dimensionado adecuado de almacenamiento térmico; el uso indebido produce subestimaciones o sobreestimaciones de la energía necesaria y predicciones térmicas erróneas.

 

 

 

 

## Inversión

Inversión

Cuando el material sufre un cambio de fase, reacción química o presenta fuerte dependencia térmica de c(T), la relación lineal δQ = m c δT deja de ser válida y deben considerarse calores latentes o la integración de c(T); en gases c_p ≠ c_v salvo en el límite idealizado.

 

 

 

 

 





## Límite

Límite

Claramente dentro: sustancias monofásicas homogéneas con condiciones de intercambio térmico especificadas y sin cambio de fase. Caso límite: grandes rangos de temperatura que requieren integrar c(T). Claramente fuera: procesos de cambio de fase, sistemas abiertos reactivos con variación de masa o modos internos en no equilibrio térmico.

 

 

 

 

 





## Tensión semántica

Tensión semántica

La capacidad calorífica compite con la conductividad térmica (velocidad de transferencia de calor) y con la energía latente (energía asociada a cambios de fase); un material puede tener alta inercia térmica pero mala capacidad de evacuar calor si su conductividad es baja.

 

 

 

 

 





## Síntesis

Síntesis

La capacidad calorífica específica mide la inercia térmica por unidad de masa —la energía necesaria para cambiar la temperatura— y debe distinguirse del ritmo de transferencia térmica y de las energías latentes asociadas a transformaciones.