##  [Corrosion Galvanique](/fr/node/65108) 

 Définition

Dégradation électrochimique qui se produit lorsque deux métaux dissemblables sont électriquement connectés en présence d'un électrolyte, de sorte que le métal le moins noble (plus anodique) se corrode préférentiellement tandis que le métal le plus noble (cathodique) est protégé.

 

 

 

 

 

 





## Principe

Principe

Une différence de potentiel entre métaux dissemblables entraîne un courant ionique dans l'électrolyte et un courant électronique dans la liaison métallique ; le métal au potentiel électrochimique le plus négatif joue le rôle d'anode et se dissout accélérément en proportion du courant galvanique et du rapport de surface anodique.

 

 

 

 

 





## Démonstration

Démonstration

Scénario illustratif → Une fixation en aluminium en contact électrique avec une plaque en acier dans de l'eau de mer forme un couple galvanique. Reconnaissance → Différence de potentiel mesurable et continuité électrolytique. Action → L'aluminium se comporte en anode et se corrode préférentiellement aux emplacements exposés de la fixation. Conséquence → Perte locale accélérée de matériau au composant anodique, risque de rupture de la fixation et perte d'intégrité sauf atténuation par choix de matériaux, isolation, revêtements ou protection cathodique.

 

 

 

 

## Mauvaise application

Mauvaise application

Supposer que la corrosion galvanique n'apparaît qu'entre métaux distants dans la série galvanique ou que des alliages identiques en sont toujours exempts. L'erreur consiste à négliger les potentiels locaux, les rapports de surface, les revêtements, la résistance de contact et l'environnement, qui gouvernent le comportement galvanique.

 

 

 

 

 





## Conséquence

Conséquence

Conduit à une corrosion locale accélérée dans les assemblages multimatière et influence le choix des couples de matériaux, la conception des zones d'assemblage, les revêtements et les stratégies de protection ; des mesures d'atténuation appropriées réduisent la maintenance et le risque de défaillance mais augmentent le coût et la complexité.

 

 

 

 

## Inversion

Inversion

Aucune corrosion galvanique sans chemin électrique entre les métaux et sans électrolyte conducteur ; en outre, une grande aire anodique par rapport à la cathode ou une protection cathodique efficace peut modifier ou arrêter la dissolution anodique.

 

 

 

 

 





## Limite

Limite

Recouvre le couplage électrochimique entre conducteurs métalliques dissemblables dans un milieu conducteur permettant le transport ionique ; exclut les mécanismes de corrosion principalement chimiques uniformes, la corrosion de crévice sans couplage galvanique ou les mécanismes purement microbiens sauf si un couplage galvanique contribue de façon significative.

 

 

 

 

 





## Tension sémantique

Tension sémantique

Performance des matériaux et facilité de fabrication contre compatibilité galvanique et coût des protections.

 

 

 

 

 





## Synthèse

Synthèse

La corrosion galvanique est un phénomène de couplage électrochimique prévisible : sa survenue et son intensité découlent des potentiels électrochimiques relatifs, de la connectivité électrique, de la conductivité de l'électrolyte et des rapports de surface, permettant des mesures d'ingénierie par conception et protection.